化學(xué)方程式配平

原理

遵循兩個(gè)原則

① 質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。）

②客觀事實(shí)

配平方法

通?？荚嚺淦筋}所給方程式等號(hào)寫(xiě)的是短線(xiàn)，需要考生把短線(xiàn)改為等號(hào)，否則是沒(méi)有分的。（上海初高中除外，為單線(xiàn)箭頭‘→’）

如 KClO?——KCl+O?↑，配平后要把短線(xiàn)改為等號(hào)2KClO?=2KCl+3O?↑，

配平化學(xué)方程式需要做的三件事：

1、配平系數(shù)，配平化學(xué)方程式中各化學(xué)式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略；

2、將單線(xiàn)改為雙線(xiàn)，此為化學(xué)方程式中最容易忽略的地方；

3、如果是溶液中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中無(wú)固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學(xué)式右側(cè)用“↓”號(hào)表示

反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用“↑”號(hào)表示；反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不用加任何符號(hào)。

最小公倍數(shù)法

這種方法適合于常見(jiàn)的難度不大的 化學(xué)方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO?前系數(shù)應(yīng)配2，O?前配3，式子變?yōu)椋?KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯 原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線(xiàn)改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可：

2KClO?==2KCl+3O?↑（反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱?！癕nO?”寫(xiě)在等號(hào)上方；“加熱”寫(xiě)在等號(hào)下方，可用希臘字母delta“△”代替）

奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C?H?+O?→CO?+H?O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O?內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論 化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H?O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C?H?前2，式子變?yōu)椋?C?H?+O?→CO?+2H?O，由此可知CO?前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O?為5，把短線(xiàn)改為等號(hào)，寫(xiě)明條件即可：

2C? H? +5O? = 4CO? +2H? O

e.g.（1）從 化學(xué)式較復(fù)雜的一種 生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。

例如： Fe?O?+ CO——Fe + CO?

觀察：

所以，1個(gè)Fe?O?應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO?。即

Fe?O? + 3CO——Fe + 3CO?

再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe?O?），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即

Fe?O? + 3CO——2Fe + 3CO?

這樣就得到配平的化學(xué)方程式了

Fe?O? + 3CO = 2Fe + 3CO?（反應(yīng)條件高溫)

例：配平H?O + Fe →Fe?O? + H?

第一步：配平氧原子3H?O + Fe →Fe?O?+ H?

第二步：配平氫原子、鐵原子3H?O + 2Fe →Fe?O?+ 3H?

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

3H?O +2Fe=Fe?O?+ 3H?

觀察配平

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H?O──Fe?O?+H?，F(xiàn)e?O?化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e?O?中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H?O，則Fe前配3，H?O前配4，則式子為：3Fe+4H?O=Fe3O?+H?由此推出H?系數(shù)為4，寫(xiě)明條件，短線(xiàn)改為等號(hào)即可：

3Fe+4H?O(g)=高溫=Fe3O?+4H?↑

歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)， 化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱(chēng)為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設(shè)NH?的系數(shù)為：1 1NH?+O?——NO+H?O

第二步：配平H原子，由此可得：1NH?+O?——NO+3/2 H?O

第三步：由右端氧原子總數(shù)推左端 O? 的系數(shù)：1NH?+5/4O?——NO+3/2 H?O

第四步：取分母最小公倍數(shù)相乘：4NH?+5O? = 4NO+6H?O

利用配平

詩(shī)記規(guī)律

歧化反應(yīng)的簡(jiǎn)潔配平法

三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，

兩者相減第三系。

若有約數(shù)需約簡(jiǎn)，

悠然觀察便配齊。

說(shuō)明：

1． 歧化反應(yīng)又稱(chēng)為自身 氧化還原反應(yīng)。在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：

KCIO? →KCIO?+KCI

S+KOH →K?S+K?SO?+H2O

2．這首詩(shī)介紹的是歧化反應(yīng)的一種簡(jiǎn)捷配平方法。用該方法配平，簡(jiǎn)捷準(zhǔn)確，可以試試哦。

解釋?zhuān)?/p>

1． 三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說(shuō)歧化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一步是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的 化合價(jià)。如：

S（0）+KOH →K?S（-2）+K?S（+4）O?+H?O

2． 兩者相減第三系：意思是說(shuō)任意兩個(gè)化合價(jià)的 變化值（絕對(duì)值），即為第三者的系數(shù)。

3． 若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說(shuō)由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

在S和K?S中，S（0）→S（-2），化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K?SO?前的系數(shù)為2。

在S和K?SO?中，S（0）→S（+4），化合價(jià)變化值為∣0-4∣= 4，所以K?S前的系數(shù)為4。

在K?S和K?SO?中，S（-2）→S（+4），化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。

又因?yàn)?、4、6有 公約數(shù)2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：

3S+KOH →2K?S+K?SO?+H?O

4． 悠然觀察便配齊：意思是說(shuō)將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H?O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：

3S+6KOH = 2K?S+K2SO?+3H?O

說(shuō)明：只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過(guò)程啦，大家快試試吧。

雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法

誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清，

添加系數(shù)電荷等。

反應(yīng)式中常加水，

質(zhì)量守恒即配平。

說(shuō)明： 雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：AI?(SO?)?和Na2CO?反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫(xiě)系數(shù)，可在瞬間完成配平過(guò)程。

解釋?zhuān)?/p>

1． 誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清：“誰(shuí)弱選誰(shuí)”的意思是說(shuō)，在兩種鹽中要選擇 弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如AI?+是弱堿AI(OH)?對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子；NH?+離子是特例）和 弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如CO??-是弱酸H?CO?對(duì)應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對(duì)象。

2．添加系數(shù)電荷等：意思是說(shuō)在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子（或NH?+）的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。

3．反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說(shuō)在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n·H?O。

舉例：寫(xiě)出AI?(SO?)?和Na?CO?兩種溶液混合，發(fā)生 水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

⑴、根據(jù)水解原理首先寫(xiě)出 水解產(chǎn)物：

AI?(SO?)?+Na2CO? ——AI(OH)?↓+CO?↑+Na2SO?

⑵、因?yàn)橐罢l(shuí)弱選誰(shuí)”，所以應(yīng)選AI?+和CO??-。

⑶、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)锳I3+帶3個(gè)正電荷，而在AI?(SO?)?中有2個(gè)AI3+，所以有6個(gè)正電荷；CO??-帶2個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO??-前加系數(shù)3，于是得到：

AI?(SO?)?+3Na?CO? —— 2AI(OH)?↓+3CO?↑+3Na2SO?

⑷、“反應(yīng)式中常加水”。因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的 雙水解反應(yīng)方程式：

AI?(SO?)?+3Na?CO?+3H?O = 2AI(OH)?↓+3CO?↑+3Na?SO?

奇數(shù)配偶法

出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，

再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>

觀察配平道理簡(jiǎn)，

二四不行再求六。

說(shuō)明：這首詩(shī)介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡(jiǎn)捷、迅速，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物（特別是 碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋?zhuān)?/p>

1．出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹?/b>這兩句說(shuō)的是奇數(shù)配偶法的第一步?！俺霈F(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說(shuō)在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng)；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f(shuō)在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè) 偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。

2． 觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六：意思是說(shuō)將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……

例一：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

Cu+HNO?（濃）—— Cu(NO?)?+NO?↑+H?O

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見(jiàn)，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，但方程式左右兩邊的O原子總個(gè)數(shù)都為奇數(shù)，咱們看下其他元素可得：H原子出現(xiàn)了2次，左邊H原子的個(gè)數(shù)為1，右邊個(gè)數(shù)為2，故應(yīng)在HNO?的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：

Cu+2HNO?（濃）—— Cu(NO?)2+NO?↑+H?O

在HNO?的前面加上2后，此時(shí)H原子的個(gè)數(shù)左右兩邊滿(mǎn)足了，但發(fā)現(xiàn)N原子的個(gè)數(shù)不等，我們就得用上“ 二四不行再求六”，應(yīng)在HNO?前面換4試試，左邊4個(gè)H，所以應(yīng)在H?O前面加上2；左邊加4后有4個(gè)N，而右邊3個(gè)N，所以應(yīng)在NO?前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Cu+4HNO?（濃）= Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

例二：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

C?H6 +O? ——CO? +H?O

分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：

2C?H6+7O? = 4CO?+6H?O

氧化還原交叉配平法

升價(jià)降價(jià)各相加，

價(jià)變總數(shù)約后叉。

氧化還原未參與，

配平不要忘記它。

氧化還原分子內(nèi)，

從右著手莫懼怕。

叉后前后出奇偶，

奇變偶后再交叉。

說(shuō)明：這首詩(shī)介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。

解釋?zhuān)?/p>

1．升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先標(biāo)明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：

FeS?+O? ——SO?+Fe?O?

根據(jù)詩(shī)意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：

Fe+2S?-1+O?0 ——S+4O?-2+Fe?+3O?-2

根據(jù)詩(shī)意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe?+→Fe?+化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS?中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素（Fe和S）的價(jià)變總數(shù)為1+10=11；O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O?含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：

11 4

4FeS? +11O? ——8SO? +2Fe?O?

2．價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說(shuō)得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡(jiǎn)后再交叉（如二者是6和9，則約簡(jiǎn)為2和3）。言外之意，若二者為 互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。

在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：

11 4

4FeS? + 11O? = SO? + Fe?O?

左右觀察配平可得到答案：

4FeS?+11O? = 8SO?+2Fe?O?

3．氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說(shuō)若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

Mg+HNO? ——Mg(NO?)?+NH?NO?+H?O

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

Mg的價(jià)變總數(shù)為2，N的價(jià)變總數(shù)為8，約簡(jiǎn)后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無(wú)疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO?沒(méi)有參加反應(yīng)，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：

4Mg+10HNO? = 4Mg(NO?)?+NH?NO?+3H?O

4．氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說(shuō)若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

NH?NO? ——N?+O?+H?O

根據(jù)詩(shī)意分析如下：

一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0→N-3化合價(jià)降低數(shù)-3，是N0→N+5化合價(jià)升高數(shù)是5，故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是∣5 + (-3) ∣= 2，O0→O-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為4， 化簡(jiǎn)交叉后。觀察配平得：

2NH?NO? = 2N?+O?+4H?O（反應(yīng)條件點(diǎn)燃）

5．叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說(shuō)若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

FeS+KMnO?+H?SO? ——K?SO?+MnSO?+Fe?(SO?)?+H?O+S↓

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3（奇數(shù)），Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe?(SO?)?中有2個(gè)Fe（偶數(shù)），K?SO4中有2個(gè)K（偶數(shù)），故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：

10FeS+6KMnO?+24H?SO? = 3K?SO?+6MnSO?+5Fe?(SO?)?+24H?O+10S↓

說(shuō)明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過(guò)程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩(shī)真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。

萬(wàn)能配平法待定系數(shù)法

英文字母表示數(shù)，

質(zhì)電守恒方程組。

某項(xiàng)為一解方程，

若有分?jǐn)?shù)去分母。

說(shuō)明：這首詩(shī)介紹的是萬(wàn)能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)——萬(wàn)能！用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和 離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說(shuō)：“世界上沒(méi)有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平?！保辉摲ǖ娜觞c(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的，因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬(wàn)能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。

解釋?zhuān)?/p>

1．英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說(shuō)萬(wàn)能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。

舉例：請(qǐng)用萬(wàn)能配平法配平下列反應(yīng)式：

Cu+HNO?（濃）—— Cu(NO?)?+NO?↑+H?O

根據(jù)詩(shī)意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：

A·Cu+B·HNO?（濃） —— C·Cu(NO?)?+D·NO?↑+E·H2O……①

2．質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù) 質(zhì)量守恒定律和 電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。

根據(jù)詩(shī)意的要求列出下列方程組：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3．某項(xiàng)為一解方程：意思是說(shuō)該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”，然后解方程組。

根據(jù)詩(shī)意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：

A = C

1 = 2E

1 = 2C + D

3 = 6C + 2D + E

將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：

1/4Cu+HNO?（濃） —— 1/4Cu(NO?)?+1/2NO?↑+1/2H2O……②

說(shuō)明：在實(shí)際配平過(guò)程中，到底該令那一項(xiàng)為“1”，要 具體問(wèn)題具體分析，以解方程組簡(jiǎn)便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1”。

4．若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說(shuō)該法的第四步是將第三步解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。

根據(jù)詩(shī)意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

Cu+4HNO?（濃）= Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

配平?jīng)Q策歌

迅速觀察定類(lèi)型，

歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，

四法技窮有萬(wàn)能。

得失法

電子得失法的原理是：氧化還原反應(yīng)中， 還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化還原反應(yīng)方程式。

下面是配平的具體方法：

1．從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化元素或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

2。使得失 電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

3．由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。